REVISÃO PARA AS AVALIAÇÕES 2010

REVISÃO 3° ANO QUÍMICA

01. Um equilíbrio químico é mantido a 127°C sob pressão de 1atm. Se a constante de concentração desse equilíbrio vale 2,0.10^-3 mol/L , então o valor da constante de pressão considerando os participantes todos gasosos é igual a :

Dados: R=0,082atm.L/mol.K

                                        2CO₂        ⇄   2CO + O₂   

 A) 0,13       B) 1,5       C) 2,3        D) 1,23              E) 1,29

02. Para a reação

 

        3 H_2(g) + N_2(g)   ⇄  2NH_3(g)

as pressões parciais de H₂ e N₂ no equilíbrio são, respectivamente, 0,400 e 0,800 atm. A pressão total do sistema é 2,80 atm. Qual é o valor de Kp

quando as concentrações são dadas em atmosfera?

a)1,00         b) 3,13       c) 5,00      d) 50,0    e) 153,0

03. A decomposição do carbonato de prata produz óxido de prata e dióxido de carbono, conforme indicado nesta equação:

               Ag₂CO_3(aq)      ⇄      Ag₂O_(aq)   +  CO_2(g)

Essa reação foi investigada em diferentes temperaturas, partindo-se, sempre, de 1mol de Ag₂CO₃. Considerando o grau de equilíbrio para o Ag₂CO₃ igual a 80%, o valor da constante de concentração, em mol/L, é:

A) 6,2

B) 3,2

C) 2,5

D) 4,5

E) 2,0

04. O gás ozônio (O₃) é formado na estratosfera pela ação da radiação solar sobre as moléculas de oxigênio. Ainda que sua participação relativa na composição da atmosfera seja diminuta, a abundância é tal que cobriria a superfície da Terra com uma camada de 3mm de espessura. Na troposfera - camada da atmosfera que nos envolve diretamente - o ozônio é um poluente, pois é tóxico aos organismos vivos. Contudo, na estratosfera - entre 10 e 50km de altitude - sua presença é importante, por absorver radiações ultravioleta, extremamente letais, emitidas pelo Sol.

Algumas substâncias produzidas pela atividade humana podem reagir com o ozônio, aumentando o conhecido "buraco na camada de ozônio", através do qual os raios ultravioleta atingem a superfície terrestre. Entre essas reações, está a representada pela equação (não necessariamente balanceada) a seguir.

      

          NO_(g)  +  O_3(g)  ⇄    NO_2(g)  +  O_2(g)

            Considerando as concentrações dos participantes no equilíbrio: [NO]=1,0mol/L ;         [O₃]=2,0mol/L; [NO₂]=0,8mol/L e [O₂]=0,4mol/L, então o valor da constante em termos das pressões parciais a 227°C vale:

 A) 0,25

B) 0,36

C) 0,06

D) 0,16

E) 0,6

05.Os ésteres são compostos orgânicos comumente utilizados na indústria alimentícia como flavorizantes em refrescos, pastilhas e doces. A essência de pêssego (formiato de etila) pode ser obtida de acordo com a equação em equilíbrio:

                             HCOOH  +  C₂H₅OH   ⇌   HCOOC₂H₅  +  H₂O

 Uma produção piloto de formiato de etila foi realizada em um balão de capacidade 3litros, e ao atingir o equilíbrio, verificou-se a presença de 0,6 mol de ácido fórmico; 0,6 mol de etanol; 1,2 mol do referido éster e 1,2 mol de água. Com base nesses dados, pode-se afirmar que a constante de equilíbrio (Kc) para essa reação é

A) 0,40              B) 4,00             C) 0,25            D) 2,50               E) 1,33