sábado, 23 de abril de 2011

exercícios sobre ppm e concentração molar de íons

 01. Em um aquário constatou-se a presença de 0,8g de CO2 para cada 80Kg de ar. Calcule a concentração em ppm.
resposta: 10ppm

02. Qual é a massa de KCl necessária para preparar 200 mL de solução 30 mg/L (ppm)?
resposta: 6mg

03. A água potável pode conter uma quantidade máxima de 10 mg de íons Ba2+ por litro. Sabendo que 1,0L de água potável pesa 1,0 kg, essa concentração de bário corresponde a:
a)0,01ppm      b)0,1ppm   c)1,0ppm        * d)10ppm           e)100ppm
04. Uma lata de 250 g de sardinha tem concentração de 0,52 ppm em mercúrio. Quantos gramas de Hg há nessa lata?
*a) 1,3 x 10-4 g.      b) 1,5 x 10-4 g.    c) 1,3 x 10-5 g.            d) 1,5 x 10-5 g.            e) 1,3 x 10-6 g.

05. No rótulo de uma garrafa de água mineral lê-se, entre outras informações:
Conteúdo: 1,5 litro
nitrato de sódio: 6,0 ppm.
Considere que 1 ppm = 1mg de soluto por litro de solução aquosa. A massa de nitrato de sódio ingerida por uma pessoa que bebe um copo 300 mL dessa água é:
a) 0,003 g            b) 0,0018 g            c) 9,0 g
d) 6,0 mg             e) 1,2 mg

06.(Ufsc) Uma solução de Al2(SO4)3  foi preparada em laboratório e armazenada em um recipiente apropriado, conforme a ilustração

 Se o soluto Al2(SO4)3  apresenta-se 20% dissociado, a concentração dos íons Al+3  em mol/L será igual a:

07. Uma solução aquoso de cloreto de cálcio (CaCl2), soluto totalmente dissociado, foi preparada pela dissolução de 22,2 g do referido soluto, em água suficiente para 500 mL de solução. A concentração de íons cloreto, em mol de Cl-/L de solução é igual a:
a) 0,2           b) 0,4           c) 0,6               *d) 0,8               e) 1,0

08. 500 mL de solução contém 10g de sulfato férrico 100% dissociado. Calcule a molaridade do sulfato férrico e dos íons férrico e sulfato, em mols por litro (massa atômica: Fe = 56; S = 32; O =16).

09. Uma solução aquosa de K2CO3 apresenta concentração de 0,4 mol/L . Calcule a concentração molar de íons CO3-2 .

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